鋰電池的工作原理

鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為正/負極材料、使用非水電解質溶液的電池。。由于鋰金屬的化學特性非常活潑，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對環境要求非常高。隨著科學技術的發展，鋰電池已經成為了主流。
鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態的鋰，并且是可以充電的。可充電電池的*五代產品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和性能價格比均**鋰離子電池。由于其自身的高技術要求限制，只有少數幾個國家的公司在生產這種鋰金屬電池。
工作原理：
鋰金屬電池：
鋰金屬電池一般是使用二氧化錳為正極材料、金屬鋰或其合金金屬為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。
放電反應：li+mno2=limno2
鋰離子電池：
鋰離子電池一般是使用鋰合金金屬氧化物為正極材料、石墨為負極材料、使用非水電解質的電池。
充電正極上發生的反應為
licoo2=li(1-x)coo2+xli++xe-(電子)
充電負極上發生的反應為
6c+xli++xe-= lixc6
充電電池總反應：licoo2+6c = li(1-x)coo2+lixc6
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